六安中考化学试卷答案解析及word文字版下载(难度系数点评)

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2017年六安中考化学试卷答案解析及word文字版下载(难度系数点评)

注意事项:
1.本卷共三大题16小题,满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Fe-56
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.下列生产、生活中的变化,属于化学变化的是

2.世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”,核心是倡导良好的生活习惯。小明的下列做法符合这一主题的是
A.去超市购物,用布袋购物B.网上购买大量闲置物品
C.节假日随父母出游,经常开私家车D.外出就餐,超量点菜
3.学校食堂提供了下列5种食物:

小亮为自己安排的午餐食谱中,较合理的是
A.①②③B.①③⑤C.①④⑤D.③④⑤
4.重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。下列说法正确的是
A.K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B.K2Cr2O7属于氧化物
C.C2H5OH的相对分子质量为46D.C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2:5:1
5.钒被誉为“合金的维生素”,钒元素的相关信息如下。下列有关钒的说法正确的是
A.属于非金属元素
B.原子序数为23
C.原子核外电子数为28
D.相对原子质量为50.94g
6.“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧,它是指当气压和温度达到一定值时,水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是
A.它是混合物B.它是一种不同于水的物质
C.它的分子之间有间隔D.它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成
7.下列实验操作符合安全要求的是

A.验证氢气的可燃性B.闻气体气味C.移走蒸发皿D.稀释浓硫酸
8.下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图,有关叙述错误的是

A.该反应是置换反应B.图中单质的化学式为N2
C.反应后分子总数减少D.该装置可净化汽车尾气
9.研究和学习化学,有许多方法。下列方法中所举例错误的是
选项方法示例
A实验法用磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B分类法根据组成物质的元素种类,将纯净物分为单质和化合物
C归纳法根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质,归纳出酸的通性
D类比法根据金属铝能与稀盐酸反应,推测金属铜也能与稀盐酸反应
10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中,溶质质量分数相等
D.t1℃时,甲饱和溶液溶质质量分数为50%
二、本大题包括5小题,共34分。
11.(6分)自行车作为常用的代步工具

,既轻便灵活,又符合环保要求,有图是一款自行车的示意图。
(1)所标物质中,属于有机合成材料的是_________,属于金属合金的是_________,含有的金属元素是________。
(2)车架表面刷漆主要是为了防锈,其原理是_______________;请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_____________。
(3)当今自行车外形美观,材质轻便、牢固,除了代步,还可以作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想?_______________。
结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程,请你谈一谈化学与生活的关系:____________________________________________________________。
12.(5分)通过近一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题:
(1)仪器①的名称是________,利用A装置制取的气体有H2、O2和_________。
(2)B装置在化学实验中有广泛的用途。
①用排水法收集氢气,可在B装置中装满水后,使氢气从_______口进入(填“a”或“b”);
②若想得到干燥的氢气,可在B装置中加入________,气体应从_______口进入(填“a”或“b”);

13.(7分)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:

(1)反应①的化学方程式________________,反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气,属于_______变化(填“物理”或“化学”)。(3)操作a的名称是_____,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH4Cl的一种用途________________。
14.(9分)为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,某研究小组进行了如下探究:

(1)请写出H2O2分解的化学方程式_______________。
【定性研究】
(2)如图甲,可通过观察________来定性比较两者的催化效果。
【定量研究】
(3)如图乙,实验前检查该装置气密性的方法是__________。要定量比较两者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的____________。
【深入研究】
(4)在FeCl3溶液中,究竟是哪种粒子起催化作用呢?
猜想1:铁离子(Fe3+)起催化作用;
猜想2:___________起催化作用;
猜想3:___________起催化作用;
……
请设计实验,验证猜想1
实验操作实验现象及结论

15.(7分)某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_____(“同意”或“不同意”)小明的观点,因为___________。
(3)小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想
实验操作实验现象及结论

【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释_____________。
[注意:若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]
(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验,发现均能产生H2,实验现象如下:
实验序号实验1实验2实验3
与镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4lH2O
实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡极少
加热后,实验现象气泡明显增多可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多
上表中,用水进行实验的目的是_________________。
根据上表中的实验现象,请写出三条结论,并分析可能的原因(不分析原因,不得分):①__________;②_____________;③______________。
三、本大题共6分。
16.(6分)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(同其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3gH2,剩余固体质量为0.1g。
(1)求样品中铁的质量。
(2)求样品中金的质量分数。
安徽省初中毕业学业考试
化学试题参考答案
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意,请将选出的选项序号填入下面的答题表内。
题号12345678910
答案CABCBCDADB
二、本大题包括5小题,共34分。
11(6分)(1)塑料或橡胶;钢或不锈钢;铁。
(2)隔绝空气(或氧气)和水;保持表面洁净干燥或涂油等。
(3)化学可以提高人类生存的质量或化学能美化人类生活等。
12、(5分)(1)锥形瓶;二氧化碳(CO2)。
(2)①.a;②.浓硫酸;b。
13、(7分)(1)CaCO3CaO+CO2↑;分解反应。
(2)物理;
(3)过滤;漏斗。
(4)做化肥或氮肥等。
14、(9分)(1)2H2O22H2O+O2↑。
(2)产生气体的多少或产生气体的快慢等。
(3)将注射器活塞向外拉,再松开手活塞又回到原来的位置,则装置气密性良好。(或者将分液漏斗加满水后,放入大量的水进入锥形瓶里,若注射器活塞向外移动,则装置气密性良好。)时间。
(4)氯离子(Cl-);水分子(H2O)。
实验操作实验现象及结论
分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中,再分别加入等质量的FeCl3和NaCl。观察现象。加入FeCl3的试管中产生的气体快,加入NaCl的试管中产生的气体慢。证明是Fe3+起作用。
15、(7分)(1)2Mg+O22MgO;
(2)不同意;因为镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应。
(3)
实验操作实验现象及结论
取少量黄色固体于试管中,加入适量的水,并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试管中有气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝。证明猜想正确。
O2比N2化学性质活泼(合理即得分)
(4)【4分奖励分】做对比实验。①盐可以做镁与水反应的催化剂,因为盐能加快产生气体的速率;②温度改变反应速率,因为升高温度可以加快产生气体的速率;③升高温度能使反应更复杂,因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气(NH3)。
三、计算题:(6分)
16、(6分)解:(1)设样品中铁的质量为x
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
562
x0.3g
56x=20.3g
解得x=8.4g
(2)样品中金的质量分数=0.1g8.4g+0.1g×100%≈1.2%答:略。

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